第二节影响化学反应速率的因素学案
第一课时
〖学习重点〗
浓度温度对化学反应速率的影响。
〖学习难点〗
运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
【温习旧知】 回忆化学反应速率的有关知识并回答:
定义: 。
数学表达式: 。
单位: 。
规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD)用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:
【自主学习】有效碰撞理论——参考教材序言和学习资料讨论完成
(1)有效碰撞:能够发生 的碰撞。
(2)能够发生有效碰撞的分子,必须具备:① ;②
。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
(3)活化分子:能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞,不一定都是有效碰撞,即发生化学反应。
(4)活化能: 。
【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的,单位体积内活化分子数越多,则化学反应速率越快,反之则慢。
【思考】①增加活化分子数,化学反应速率是否加快?
②增大活化分子百分数,化学反应速率是否加快?
【回顾】影响化学反应速率的因素,有哪些??
内因:反应物的性质(主要因素) :不同的反应物具有不同的性质
影
响 浓度
因
素 压强
外因
温度
催化剂
【学习新知】
一、浓度对化学反应速率的影响:
【实验】观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的?
结论:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以 反应的速率。
【自主学习】阅读教材P20最后一段,并用有效碰撞模型解释?
实质:在其他条件不变时,增加反应物的浓度,单位体积内分子的数量 ,活化分子百分数 ,单位体积内活化分子的数量 ,有效碰撞的频率 ,导致反应速率增大。
【提问】增加固体反应物的量,化学反应速率有何变化?
【课堂练习】1、(多选)100毫升6摩尔/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(95年全国) ( )
A.碳酸钠固体 B.水 C.CH3COONa固体 D.HCl气体
【思考】Fe和稀硫酸反应制取氢气,为加快反应速率,改用浓硫酸,是否可行?
Cu和稀硝酸反应制取NO, 为加快反应速率,改用浓硝酸,是否可行?
次氯酸钙与盐酸反应,制取次氯酸,为加快反应速率,改用浓盐酸,是否可行?
二、压强对化学反应速率的影响
【自主学习】阅读教材P21一、二自然段思考并回答
1、一定温度下,一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系?
2、对于有气体参加的反应来说,当温度一