学目标】:1、 体 验化学能与电能相互转化的探究过程;
2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件;
3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.
【复习回顾】:
1、原电池是将_______________________________的装置。
2、组成原电池的条件
(1)__________________________________________________。
(2)__________________________________________________
(3) ___________________________ _____________________
(4)原电池反应的本质是 ______ ________________ 反应。
3、如图所示,组成的原电池:
(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是 (正”或“负”)极,其电极反应为___________________,该反应是_______(填“氧化”或“还原”,下同)反应; Cu电极是____极,其电极反应为_________ ___,该反应是____反应。电池总反应 。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是负极,其电极反应为______________,该反应是_____反应;Cu电极是___极,其电极反应为____________,该反应是________反应。 电池总反应 。
【课堂探究】
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
实验现象:
有盐桥存在时电流计指针发生偏转,即有电流通过电路。
取出盐桥,电流计指针即回到零点,说明没有电流通过
分析:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?
盐桥在此的作用是什么?
盐桥的作用:
(1)___________________________________ ____________。
(2)________________ __________。
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的?指出电池的正负极,并分别写出其中负 极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极(锌片): _____________________ (_____________反应)
正极(铜片):____________________ (____________反应)
电池反应(总化学方程式)_________________________________
电池符号: Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
_____极 盐桥 ____极
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
(1)把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适 当方式连接,可以获得电流。
①在这类电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子