单元评估检测(六)第六、七章
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是
( )
A.v(D)=0.6 mol•L-1•min-1
B.v(B)=0.45 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40 mol•L-1•min-1
D.v(A)=0.2 mol•L-1•s-1
2.(2012•洛阳模拟)下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3.已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=
-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.+45.2 kJ•mol-1
4.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤
5.(2012•西安模拟)已知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)+ CO(g)==== Fe3O4(s)+ CO2(g)
ΔH=-15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol
C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
6.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
7.(2012•潍坊模拟)下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8.在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ•mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:
根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B.2Q3<2Q2=Q1<Q