人教版选修四第二章第二节《影响化学反应速率的因素》课件+学案
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第二节影响化学反应速率的因素学案
第一课时
设计者 刘仕波
〖学习重点〗
浓度温度对化学反应速率的影响。
〖学习难点〗
运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
【温习旧知】 回忆化学反应速率的有关知识并回答：
定义： 。
数学表达式： 。
单位： 。
规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系：
【自主学习】有效碰撞理论——参考教材序言和学习资料讨论完成
（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。
（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：① ；②
。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。
（4）活化能： 。
【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。
【思考】①增加活化分子数，化学反应速率是否加快？
②增大活化分子百分数，化学反应速率是否加快？【回顾】影响化学反应速率的因素，有哪些？？
内因：反应物的性质(主要因素) ，不同的反应物具有不同的性质
外因：浓度、压强、温度、催化剂等
【学习新知】
一、浓度对化学反应速率的影响：
【实验】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？
结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。
【自主学习】阅读教材P20最后一段，并用有效碰撞模型解释？
实质：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内分子的数量 ，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。
【提问】增加固体反应物的量，化学反应速率有何变化？
【课堂练习】1、（多选）100毫升6摩尔/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（95年全国） ( )
A.碳酸钠固体 B.水 C.CH3COONa固体 D.HCl气体
【思考】1、Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？2、Cu和稀硝酸反应制取NO, 为加快反应速率，改用浓硝酸，是否可行？
3、次氯酸钙与盐酸反应，制取次氯酸，为加快反应速率，改用浓盐酸，是否可行？
二、压强对化学反应速率的影响
【自主学习】阅读教材P21一、二自然段思考并回答
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，减少容器体积，体系的压强 ，相当于 反应物的浓度，反应速率会 ；增大容器体积，体系压强 ，相当于 反应物的浓度，反应速率会 。
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