单元测试-江西师大附中2012年高二年级化学10月月考试卷|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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更新时间：2012-10-18 11:34:13
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江西师大附中高二年级化学月考试卷
                   命题人：徐健     审题人：李道平    校对人：熊莉   　　2012.10
可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12　N:14
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．
1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：                           (　　)
A．水煤气，电能是一级能源
B．天然气，水力是二级能源
C．核能，煤，石油符合未来新能源标准
D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准
2. 为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是              (　　)
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容   ④反应后溶液的质量　
⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间
A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥   D．全部
3. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（    ）
   ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
    A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤
4. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                                                                       (　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
5. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
                                                                     （    ）

A．A―→F　ΔH=-ΔH6
    B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
6.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是                  (     )
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
7. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是                                                                    （    ）

     A.194         B.391       C.516.        D.658
8. 在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，
   测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH
   溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方
   程式是                                                            (　　)
   A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2y－x) kJ/mol
   B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
   C．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)   Δ H＝－(8x－2y) kJ/mol
   D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
9. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 KJ/mol①
   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　         ΔH＝－Q2 KJ/mol②
   H2O(g)===H2O(l)　                 ΔH＝－Q3 KJ/mol③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                               (　　)
A．4Q1＋0.5Q2        B．4Q1＋Q2＋10Q3
    C．4Q1＋2Q2   D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
10．把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是                          （    ）
A．10℃20 mL 3 moL•L-1的X溶液   B．20℃30 mL 2 moL•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 5 moL•L-1的X溶液       D．10℃10 mL 2 moL•L-1的X溶液
11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是                                    （    ）

A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L−1•min−1

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