第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用(2)
(新授课)
【学习目标】
1、使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,认识气体摩尔体积的概念。
2、通过气体摩尔体积的学习,培养学生分析、推理、归纳的能力。
3、通过本节内容的学习,使学生主动参与学习过程,激发学生的学习兴趣。
【学习重难点】
气体摩尔体积的概念及有关计算
课内探究
一、知识回顾
写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。
二、导入新课
三、学习与引导:
探究1——阿伏加德罗定律
【自主学习】完成电解水实验,填写课本“科学探 究”中3个表格,并思考后面提出的问题。
【点拨引导】得出的结论:1、
2、
3、
【点拨引导】
(1)决定物质体积大小的因素有:____ _、____ _、__ _等。
(2)在粒子数目相同情况下,固态物质和液态物质体积大小主要由 和 决定。气态物质体积大小主要由 决定。
(3)相同温度、相同压强下,相同体积的任何气体都含有_______ ____________ _,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
【效果检测】
1、在同温同压下,气体的体积主要取决于
A.气体分子的大小 B.气体的种类 C.气体分子间距离 D.气体分子数的多少
2.在常温常压下,2molO2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
探究2——气体摩尔体积
【自主学习】阅读课本14页。填空
(1)气体摩尔体积表示 的 所占的 ,可表示为 。常见单位 。
(2)气体摩尔体积的数值__________________,它决定于气体所处的__________和_________。例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度____ _____,压强___ _____)下,Vm == ___________;在25℃、101 kPa时,Vm==_ ____________________。
【思考交流】气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol,一定要在标准状况下吗?
【板书】1、定义:
2、符号:
3、定义式:
4、单位:
5、气体在标准状况下的摩尔体积约是
【效果检测】1、判 断正误
(1)标况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3)标况下,1 mol O2和N2混合气 (任意比)的体积约为22.4 L。
(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
(5)任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L。