《溶液中离子浓度大小的比较》教学案例
实验中学
一:教学内容分析
本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律,盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上,对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大,教学中应要遵循循顺渐进的原则,不能求快。
二:教学目标
1、知识目标:
(1)、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
(2)、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
(3)、认识以下几种常见题型:
①、单一溶液中离子浓度的大小比较
②、混合溶液中离子浓度的大小比较
③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
2、情感目标:培养学生的探究精神;
3、能力目标:
(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。
(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
三:设计思路
1:指导思想:以学生为主体,让学生自主地参与到知识的获得过程中,并给学生充分的表达自己想法的机会,以提高学生的分析实际问题的能力。
2:在教学内容的安排上:按照步步深入,从易到难,由简单到复杂的过程。
3:教学手段:根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要,采取了讨论、点拨等教学方法 ,并结合多媒体进行教学。
四:教学准备
1、 教师做好例题和变式训练题的选择
2、教师准备课后练习
3、做好多媒体课件
五:教学过程设计(课堂实录)
【一】应用的规律
一、电解质的电离规律
1、强电解质在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。
2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的,在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子
3:多元弱酸分布电离
二、水的电离规律
1、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成