第I卷(选择题)
1.用惰性电极实现电解,下列说法正 确的是( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 ,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的 物质的量之比为1∶1
2.电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度1.18g•cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨作电极),这是因为( )
(A)溶质增加了3.5g (B)有1mol水被电解
(C)在阳极生成2gH2 (D)在阳极生成16gO2
3.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是( )
A. x是负极,y是正极。
B. x是正极,y是负极。
C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。
D. CuSO4溶液pH值保持不变,U形管溶液pH值增大。
4.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、 Cu Cl2、 Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、 H2SO4
C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
5.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
6.用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列判断正确的是
A.阳极上有红色固体析出
B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑
C.阴极反 应为:2H++2e= H2↑
D .阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑
7.下列实验装置符合实验目的是( )
目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池
装置 学科网]
选项 A B C D
8.如图所示装置中,a.b都是惰性电极,通电一段时间后, b极附近溶液呈红色,此时CuSO4溶液的体积为100mL,则下列说法正确的是
A. x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变
9.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是
A.精铜板作阴极,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2+ +2e— ==Cu
C.粗铜中所含Ni.Fe.Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.两电极质 量变化值相等
10.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后 ,两极均收集到22.4L(标准状况) 气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为( )
A. 2.0 mol•L-1 B. 1.5 mol•L-1 C. 1.0 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
11.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),阴极上析出的质量大约是( )
A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D