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重庆市第十八中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2012-10-22 08:47:56
- 上传时间：2012-10-22 08:48:15
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※资料简介※
一、选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)

2．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径逐渐减小         B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大     D．元素的电离能逐渐增强
3．下列关于元素的叙述正确的是(　　)
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．元素的最高正价值和最低负价值不可能相等
4．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(　　)
A．1s22s22p62s23p2   B．1s22s22p63s2    C．1s22s22p2   D．1s22s22p63s23p4
5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素的最高价含氧酸
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p亚层未成对电子最多的是Z元素       D．X元素是电负性最大的元素
6．下列有关σ键的说法错误的是(　　)
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键
B．s电子与p电子可形成sp σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键     D．HCl分子里含一个sp σ键
7．下列事实与氢键无关的是(　　)
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF )3分子存在          B．冰的密度比液态水的密度小[
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水    D．H2O比H2S稳定
8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
9．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)
A．H2SO4 和H2SO3       B．(HO)2RO2和(HO)2RO3
C．HNO3和HNO2        D．H2SiO3和H4SiO4
10．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)
A．NaOH　      B．NH3•H2O　    C．CuO　 D．BaCl2
11．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(　　)
A．有一定几何外形的固体一定是晶体      B．晶体有自范性但排列无序
C．非晶体无自范性而且排列无序          D．固体SiO2一定是晶体
12．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体 D．金属晶体
13．某物质的晶体中，含Ao、B●、C 三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)
A．1:3:1   B．2:3:1    C．2:2:1 D．1:3:3
14．下列说法中正确的是(　　)
A．原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e－稳定结构
15．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C==O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体    D．干冰易升华，二氧化硅不能
16．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
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