第二章 第一节化学反应速率
第一 、二课时 (共两课时)
【使用说明与学法制导】
诊断1. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )
A. 0. 45 mol / (L•s) B. 0. 15 mol / (L•s)
C. 0. 225 mol / (L•s) D. 0. 9 mol / (L•s)
此题考什么?
【学习目标】
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
3、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【教学重点和难点】
1、化学反应速率的概念
2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
【自主学习 合作探究】
一. 化学反应速率概念
定义:___________________________________
___________________________________
表达式:________________________________
单位:___________________________________
注意:
①化学反应速率都取 值
②同一个化学反应,用不同的物质表示化学反应速率,数值可能不同,但表示的意义是 的。同一个化学反应,各物质的化学反应速率之比=____
③化学反应速率一般指平均速率,但在速率——时间图象中,经常出现瞬时速率。
(纯固体或液体的浓度变化视为0)
变式1.反应A(g) + 3 B(g) 2C(s) +2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 ( )
A. υ(D)=0. 35mol / (L•s)
B. υ(C)=0. 5 mol / (L•s)
C. υ(B)=0. 6 mol / (L•s)
D. υ(A)=0. 15 mol / (L•s)
拓展1. Fe3+和I–在水溶液中的反应如下:
2I–+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I–、Fe3+的浓度关系为υ=k c(I–)m c(Fe3+) n
(k为常数)。
c(I–) (mol•L–1) c(Fe3+) ( mol•L–1) υ(mol•L–1•s–1)
(1) 0. 20 0. 80 0. 032 k
(2) 0. 60 0. 40 0. 144 k
(3) 0. 80 0. 20 0. 128 k
(1) 在υ=k c(I–)m c(Fe3+) n中,m、n的值
为______。[选填A、B、C、D]
A. m=1,n=1 B. m=1,n=2
C. m=2,n=1 D. m=2,n=2
(2)碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:>、<于、=)。
诊断2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是 制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
考点梳理
二. 影响化学反应速率的因素
⒈ 浓度:
[思考] 如果是可逆反应,达到平衡后,增大反应物或减少生成物浓度,速率——时间图象怎么画?