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高三化学《化学平衡常数》复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2012-10-23 10:47:58
- 上传时间：2012-10-23 10:50:31
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※资料简介※
化学平衡常数
第一、二课时（共两课时）
【使用说明与学法制导】

使用说明：先就知识点进行诊断，再根据目标抓重难点，学生利用课外时间完成自主学习和合作探究讨论展示部分，课堂上再展示、讨论、点拨，最后当堂检测。
学法：变“主讲为主导”,

诊断：(2011福建高考12)25℃时, 在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)     Sn2＋(aq)＋Pb(s)体
系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋) 变化关系如下图所示。
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，
c(Pb2＋)变小
C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【学习目标】
知识目标：你应该掌握什么？
1 . 理解各种平衡常数的涵义，会书写相应的表达式。
2. 能利用平衡常数计算反应物的转化率。
3. 知道平衡常数的应用

能力目标：
1. 能运用平衡常数对一个可逆反应的方向，限度进行分析。
2. 能从定量的角度理解化学平衡移动的原因。
【教学重点和难点】
利用平衡常数计算反应物的转化率。

【自主学习】
三、化学平衡常数
1. 概念
在一定温度下，一个可逆反应达到________时，生成物___________与反应物________的比值，用符号___表示。
2. 表达式
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)     pC (t)
+qD(g)在一定温度下达到平衡时: K=

【合作探究讨论展示】

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例1. (09年海南)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
例2.
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是：                （   ）
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X+3Y     2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

例2. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：800℃时
       CO(g)＋H2O(g)       H2(g)＋CO2(g)
的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 CO H2O(g) CO2 H2
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