1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均不符合要求
2.有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子物质的量浓度为0.4 mol•L-l,硫酸根离子物质的量浓度为0.7 mol•L-l,则溶液中钾离子物质的量浓度( )
A.0.1 mol•L-l B.0.15 mol•L-l
C.0.2 mol•L-l D.0.25 mol•L-l
3.VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-,取此溶液V/2,用水稀释成2VL,则稀释后溶液的C(Fe3+)为 ( )
A. a/576V mol•L-l B. 125a/36v mol•L-l
C. 250a/36v mol•L-l D. 250a/48V mol•L-l
4.实验室里需用480mL0.1 mol•L-1硫酸铜溶液;现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )
A. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL水。 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液。
C. 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水。 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液。
5.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是 ( )
A.未冷却即转移、定容。 B.未洗烧杯及玻璃棒。
C.定容时俯视刻度线观察液面。 D.容量瓶中原有少量蒸馏水。
1.A12(S04)3溶液的物质的量浓度为C mol•L-l,若已知溶液含硫酸根离子nmol时,该溶液体积应是 ( )
A.1000n/3C L B.2n/3C L C. 3C/1000n L D. n/3C L
2.下列溶 液中的氯离子浓度 与50mL l mol•L-l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 ( )
A.150mL 1 mol•L-l NaCl B.75mL2 mol•L-l MgCl2
C.150mL3 mol•L-l KCl D. 75 mL 1 mol•L-l AlCl3
3.100mL、0.3mol•L-l Na2SO4溶液和50mL.0.20mol•L-lA12(SO4)3溶液混合后,在相同温度下溶液中:SO42-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.20 mol•L-l B. 0.25 mol•L-l C. 0.40 mol•L-l D.0.50 mol•L-l
4.欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol•L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是
请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为
A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2- -3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
B 加水至离刻度线 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .
D 将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
E 向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。
F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。
5. 24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.20g/mL。
(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为
(2) 该溶液中NaOH的质量分数为
(3) 从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含NaOH的质量为
(4) 将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
1.下列内容在容量瓶中无需标出的是 ( )
A.刻度线 B.容量标准 C. 温度 D.配制溶液浓度
2.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
3.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )
A 配 制盐酸溶液用量筒