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江西省浮梁一中学高二化学《沉淀溶解平衡》同步练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.35KB
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- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2012-10-23 11:33:25
- 上传时间：2012-10-23 11:33:59
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※资料简介※
一、选择题（每小题3分，共48分），每小题只有1个选项符合题意。

1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g)    CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（    ）
A.各组分的浓度相等            B.各组分在容器中共存
C.各组分浓度不再发生变化      D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等

2.反应4NH3(g)+5O2(g)     4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（    ）
A.NO：0.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升
C.NH3：0.002摩/升 D.O2：0.001摩/升

3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是                           （    ）
A.提高反应物的平衡转化率               B.以同样程度改变正逆反应速度
C.增大正反应速度,降低逆反应速度        D.改变平衡混和物的组成

4.对于反应 A＋B    C＋D，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是（    ）
A.常温下20 mL含A和B各0.01 mol的溶液
B.常温下50 mL含A和B各0.01 mol的溶液
C.常温下0.1mol/L的A 和B溶液各10 mL
D.常温下0.1mol/L的A和B溶液各20 mL

5.在H2 (g) + I2 (g)     2HI ( g) △H<0的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可（    ）
A.降温                            B.减小HI的浓度
C.增大反应容器的体积              D.增大H2的浓度

6.某温度下，反应N2O4(g)     2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（    ）
A.加压时(体积变小), 将使正反应速度增大
B.保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小
C.保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深
D.保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深

7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（    ）
A. 温度过高对合成氨不利
B.合成氨在高压下进行是有利的
C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

8.在可逆反应 X + 3Y     3Z (正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成 , 应采用的反应条件是（    ）
A.高温高压        B. 高温低压        C.低温高压        D.低温低压

9.在高温下，反应2HBr（g）     Br2（g）+H2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（    ）
A.增大HBr浓度      B.缩小容器体积      C.升高温度     D.增大H2的浓度

10.反应CO + H2O(g)    CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是                                                          （    ）
A.将压强减小至原来的一半            B.将反应温度升高至1000℃
C.及时把CO2分离掉                   D.增大水蒸气的浓度

11.反应C（s）＋CO2（g）   2CO（g）（正反应
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