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新课标人教版2012-2013学年度高二化学选修4第四章《电化学基础》单元评估（A、B卷）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：414.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2012-10-23 12:39:42
- 上传时间：2012-10-23 12:41:32
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※资料简介※
新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四第四章《电化学基础》单元评估B卷
时间：90分钟：满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．下列说法正确的是(　　)
①电解是将电能转变为化学能　②电解是将化学能转变为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现　⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④　　　　　　 B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
答案：D
2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③ B．②③
C．①④ D．①③④
答案：C
3．(2011•山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。
答案：C

4．有关上图装置中的叙述正确的是(　　)
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===2Fe(OH)2
答案：B、C
5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是(　　)
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
答案：A
6．(2011•课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。
答案：C
7．(2011•广东卷)
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