福建省福州文博中学高二化学《原子核外电子的运动》周练试题
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- 资料类型：一课一练
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一、选择题
1.下列属于同位素的一组是（ ）
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
2.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A. B. C. D.
3.同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等
C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同
4.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）
A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3
5. 一种比黄金贵百 倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4
7. 下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强
8. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
9．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c
10．下列表达式中错误的是 （ ）
A.氨分子的电子式： B.钠离子的核外电子排布式： 1s22s22p6C.氯离子的离子结构示意图 ： D.硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p4
11．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N 叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
12.下列都是元素的基 态原子的电子排布式：⑴1s22s22p3 ⑵1s22s22p5 ⑶1s22s22p63s23p4
⑷1s22s22p2 能够形成最突出的离子键的元素组合是（ ）
A.⑴⑷ B.⑴⑵ C.⑵⑶ D.⑶⑷
13、（2011•兰州模拟）X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数
14、（2011福建高考，7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH )2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
15.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是（ ）- 上一篇资料:福建省福州文博中学高二化学《金属键 金属晶体》周练试题
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