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浙江省安吉县振民中学高一化学《氧化还原性比较》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2012-10-29 11:05:33
- 上传时间：2012-10-29 11:07:43
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※资料简介※
氧化性•还原性强弱的比较


⑴一般规律：最高价—只具氧化性；最低价(负价)—只具还原性；
中间价(含零价)—具氧化性，也具还原性
⑵反常物质：HClO具强氧化性
５．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
同一物质: 浓度越大氧化(还原)性越强; 温度越高，氧化(还原)性越强
⑵溶液酸碱的影响：例
   2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
   2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
   2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
结论：酸性>中性>碱性
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
   HCl(浓)+KMnO4   Cl2↑
   HCl(浓)+MnO2    Cl2↑
   HCl(浓) +O2    Cl2↑
结论：KMnO4>Mn O2>O2
６．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强
     例   Fe+S==FeS       2Fe+3Cl2==2FeCl3
结论：氧化性   FeCl3>S
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
     例   H Cl+H2SO4(浓)→不反应
           HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
          HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
结论：还原性   HI>HBr>HCl
【典型例题】
1、已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；    2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是(　　)
A、氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋           B、还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C、Fe3＋只有氧化性，Fe 2＋只有还原性      D、FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（）
　A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
　B．题述反应中PdCl2被氧化
　C．生成22.4 LC O2时，转移的电子为2 mo1
　D．CO气体只有在高温下才能表现还原
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