河北省元氏一中高二化学《溶液pH的计算》学案
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- 资料类型：一课一练
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高二化学 组学习目标： 1.掌握pH的简单计算。
2.了解各类混合溶液pH的计算。
3.了解溶液稀释时pH的变化规律。
一、求强酸溶液的PH
1、求1×10-3 mol/LHCl溶液的PH
2、求1×1 0- 3mol/LH2SO4溶液的PH
二、求强碱溶液的PH
1、求0.1mol/LNaOH溶液的PH
2、求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH
三、求混合溶液的PH
1、求强酸与强酸混合溶液的PH
（1）、10mL0.1mol/LHCl与 20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
（2）、将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶 液的PH值。
2、求强碱与强碱混合溶液的PH
（1）、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
（2）、将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积 混合，求该混合溶液的PH值。
3、求强酸与强碱混合 溶液的PH
(1)、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。
（2）、将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
总结：
①两强酸混合，求c(H+)=
② 两强碱混合，先求c(OH—)= 再求c(H+)=
③酸碱混合
若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合溶液PH=7
若酸过量，则先 求反应后溶液的c(H+)=
若碱过量，则先求反应后溶液的C(OH—)= ，再求c(H+)=四、强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
（1）、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3•H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
总结：
①酸稀释后，先求稀释后溶液中 的浓度，再求PH。
②碱溶液稀释后，先求稀释后溶液中 的浓度，再根据 求出c(H+)最后求出溶液的PH。
③一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的 ，则溶液的PH将增大或减小 个单位。
④一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后 ，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH—)减小不到原来的 ，因此溶液的PH将增大或减小不到 个单位。
⑤酸、碱无限稀释时，溶液的PH只能 ，但酸溶液的PH永远 ，碱溶液的PH永远 。
巩固练习：
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2、室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
3、20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL 0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
4、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1
C．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶
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