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新建一中2012—2013学年度高二第一学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：90.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2012-10-31 10:39:02
- 上传时间：2012-10-31 10:39:24
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※资料简介※
新建一中2012—2013学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
命题人：戴欣敞      分值：100分     时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Mg：24 Zn：65 Cl：35.5 Na：23 K：39   Al：27 Cu：64   Fe：56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发
展等各个领域,下列有关说法不正确的是(    )
A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”
B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想
D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量
2、下列说法中正确的是（   ）
   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
   C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
3、根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是（   ）
A．CO + H2O = CO2 + H2   ΔH = —41 KJ/mol
B．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol
D．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/mol
4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
5．设C＋CO2 2CO   △H > 0 反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3    △H＜0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A．同时增大        B．同时减小        C．增大，减小        D．减小，增大
6．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸
A．①②⑤ B．①③⑤        C．③④⑤ D．①③④
7．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•(L•s)-1,则这段时间为(　　)。
A.0.1 s         B.2.5 s       C.10 s       D.5 s
8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－―→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法中不正确的是   ( 　)
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致
B．纵坐标为v(H＋)的vt曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示“t1～t2”时间内c(Cl－)的增加量
9．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0．15 mol/（L•s）　②v（B）＝0．6 mol/（L•s）　
③v（C）＝0．4 mol/（L•s）　④v（D）＝0．45 mol/（L•s）其中，反应最快的是
A．①　　 B．②　　　     C．③　 D．④
10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)   △H1           C(s)＋12O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)   △H2
③H2(g)＋12O2(g) ＝H2O(l) △H1          2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H2
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H1    CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H2
A．①          B．④         C．②③④    D．①②③
11.以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　　)
A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
12．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式为（　）
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
   ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；
⊿H ＝(b＋c—a)kJ/mol
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝(a＋b)kJ/mol
13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ•mol-1
C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ•mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19．12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=Fe
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