课课题:第三节 原子的构成(第二时)
课标要求:1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
内容和学情分析:相对原子质量是学生在化学学习中,第一次接触到计量微观粒子质量的科学方法。教学时在使学生认识相对原 子 质量的计量标准的同时,要帮助学生理解“在实际使用中要把原子的实际质量转化为相对原子质量?”其中的“化 繁为简”“以小比小可以放大”(“以大比大可以缩小”)的方法,不仅可以迁移到学生今后的学习中,而且更可以成为学生的生活中的智慧被广泛应用。
学习建议:注意建立类比思想,帮助理解相对原子质量的意义。
学习目标:1、识一种表示原子质量的方法——相对原子质量,能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系,能根据相对原子质量的概念进行简单计算。同时初步认识科学计量的方法。
知识点(重点、难点):原子的实际质量与相对原子质量的关系,能根据相对原子质量的概念进行简单计算。同时初步认识科学计量的方法。
师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量,而使用相对质量。介绍概念。(它是一个比,是一个相对质量)
介绍院士张青莲
学生训练:屏显【练习2】从附录Ⅱ中查阅下列元素的相对原子质量(取4位有效数字):
说明:平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确,一般取整数或保留小数点后一位,可查P41页。
学生训练:屏显【练习3】氢的相对原子质量为( )
A.1 g B.1 kg
C.1 D.1.67×10-27 kg
学生训练:屏显【练习4】已知一个镁原子的质量为m Kg,一种碳原子的质量为n Kg,则镁原子的相对原子质量= 。
请同学们思考,原子的质量虽然很小,它又是由哪几种粒子的质量构成的?原子的质量主要集中在什么上面?
三、原子中的几个数量关系
简单说明核电荷数的意义。
探讨原子中: 相对原子质量(近似整数值)、 质子数、中子数的关系,屏显表4:
学生训练:屏显【练习5】完成表5:
学生训练:屏显【练习6】2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通讯,发射卫星的数目与依元素原子 核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中,不正确的是( )
A、依原子的质子数为77
B、依原子的相对原子质量为77
C、依原子的核电荷数为77
D、依原子的核外电子数为77
思考题:相同质量的铁和铜,哪一种所含的原子数多?
引导学生【小结】
同学们,通过本节课的学习,你确实学到了不少知识,也学到了一些学习 知识的方法,那么你还想了解原子的什么方面的知识吗?
(教师根据学生的提问作出适当的解释)
构成原子的粒子确实还有复杂的结构,关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题,希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径,进一步了解,进一步探索,来揭开各种粒子的奥秘。 一个氢原子的质量约为:1.67×10-27 kg
即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg
一个碳原子的质量约为:1.993×10-26 kg
即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个氧原子的质量约为:2.657×10-26 kg
即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg
一个铁原子的质量约为:9.288×10-26 kg
即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg
学生看书:可在附录Ⅱ、元素周期表(新华字典上也有)等中查出相对原子质量。
学生查阅,说出答案。
如:氢(H)-1.008 氧(O)-16.00 等
【质子、中子、电子】跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。
原子中的几个数量关系(表4)
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量(近似整数值)
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
钾 19 20 19 39
1 、核内质子数=核外电子数=核电荷数
2、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(近似整数值)
(表5)
原子
种类 质子
数 中子
数 核外电子数 相对原子质量
本节课我们一起走进了微观世界,对构成物质的一种基本粒子—原子做了一些初步的探讨,了解到了原子的构成,知道了原子质量的一种表示方法,还知道了学习微观粒子的一些1、质子、中子、电子还能再分吗?
2、原子核外的电子运动有规律吗?
3、原子核外的电子会不会“跑掉”?如果会,又会变成什么样的粒子?
…… 学生感知得出:原子的质量很小,书写、记忆、使用很不方便。
爱国主义教育,激发学生学习热情,学习科学家的科学精神。
1、让学生学会用工具书
2、与数学有机渗透,巩固有效数字知识。
巩固相对原子质量的概念。