辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学《6.2 金属矿物与冶炼》分层练习
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- 更新时间：2012-11-08 07:35:20
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1.下列四种金属，从特性分析，有一种明显不同于其他三种的是( )。¬
A.铁 B．锌¬
C.铝 D．汞¬
2.(江西南昌中考)上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是( )。¬
¬
3.家里的铁锅、铝壶、菜刀等都是由金属及合金制成的。下列物质中不属于合金的是( )。¬
A.生铁 B．氧化铁¬
C.不锈钢 D．青铜¬
4.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5 g•cm－3，熔点为1 725 ℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是 ( )。¬
A. 保险丝 B．医疗器械¬
C.潜水艇外壳 D．眼镜架¬
5.在日常生活中，用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属__________的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是________；温度计内填充的金属为________；灯泡的灯丝是用________制成的；水龙头表面镀的一般是________；家用的导线一般是______制成的；包装食品用的金属箔一般是________。¬
6.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ②C＋O2 CO2 ③CO2＋C 2CO ④CaCO3 CaO＋CO2↑ ⑤CaO＋SiO2 CaSiO3，根据以上反应推断：¬
(1)产生还原剂的反应是______________(填序号，以下同)；¬
(2)还原铁矿石的反应是_______________________________________________；¬
(3)造渣反应是_________________________________ ______________；¬
(4)热量来源的反应是________________________________。¬
7.现有①赤铁矿(主要成分Fe2O3)、②磁铁矿(主要成分Fe3O4)、③黄铁矿(主要成分FeS2)，请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中，哪 种最不适合用来炼铁(填写代号)________，理由____________________________。¬
8.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。¬
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是________________________________。¬
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是____________________________。¬
(3)计算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是________________________________；¬
②5 000 t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t；¬
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁____________t 。¬
综合应用
9.工业生产中常将两种金属在同一 容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点(其他条件均已满足)，判断不能制得的合金是( )。¬
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 774 2 200 2 595 2 750
A.K—Na合金 B．K—Fe合金¬
C.Na—Al合金 D．Fe—Cu合金¬
10.阅读下表，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。¬
金属 全球产量
(104吨) 密度/
(103 kg•m—3) 熔点/
℃ 导热性能 导电性能 市场价格/
(元/吨)(大约)
铝 15 000 2.7 660 4 4 16 000
铜 800 8.9 1 083 2 2 17 700
金 2 19.3 1 063 3 3 88 000 000
铁 301 430 7.9 1 540 8 7 2 200
铅 3 000 11.3 327 9 9 4 900
银 8 10.5 961 1 1 1 365 000- 上一篇资料:辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学《第四章 生命之源—水》单元训练
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