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福建省长乐二中2012-2013学年高二第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2012-11-09 09:48:48
- 上传时间：2012-11-09 09:50:46
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※资料简介※
原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108
一、选择题：（每小题3分，共60分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
2、对于化学反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是
A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；
B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；
C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应；
D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
3、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是
A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；
B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ）
A              B                  C                 D
5．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4C O2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
6、1g H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
A、H2 + 1/2O2== H2O；△H=－142.9kJ/mol
B、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol
C、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
D、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol
7、已知：P4(s、白磷) + 5O2(g) == P4O10(s)；△H =－2983.2 kJ/mol
4P(s、红磷) + 5O2(g) == P4O10(s)；△H =－2 954 kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
A、吸收29.2kJ热量   B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量
8、下列说法或表示方法中正确的是（   ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定[
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g ）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
         D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
9．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。
A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1)       △H＝ ―285．8kJ／mol
B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1)      △H＝ +571．6 kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571 ．6 kJ／mol
D．H2（g）+12O2（g） == H2O(1)        △H＝ ―285．8kJ／mol
10．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351．1kJ/mol,
Hg（l ）+ O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90．7kJ/mol，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)
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