只一个正确选项。
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
B. 强电解质溶液导电能力不一定很强,弱电解质溶液导电能力也不一定很弱
C. 强电解质在固态或液态时,可能不导电
D. 强电解质溶液中不存在电离平衡
2. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是( )
A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相 等 D. H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
3.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中
c(OH—)之比为( )
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
4. 将0.lmol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
6.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ,则两者的关系正确的是
A. B.
C. D.
7.100℃时,水的离子积为 1×10-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断[
8. 250C时,某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
9.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述 正确的是
A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C. 加水稀释100倍后,盐酸的pH比醋酸的小
D. 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
10.有①、②、③三瓶体积