安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高二年级10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共44分)
1. 下列说法正确的是 ( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
2. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是 ( )
A. 乙酸的标准燃烧热为870.3kJ•mol-1,则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH3COOH (l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(g) △H= -870.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H= -38.6 kJ•mol-1
C. 碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水:Ca(OH)2 +CO32-===CaCO3 ↓+ 2OH-
D. 氧化铝溶于NaOH溶液: Al2O3 +2OH-+3H2O == 2[Al(OH)4]-
3. 已知下列热化学方程式:2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。当1g水由液态变为气态时,其热量变化是( )
①吸热 ②放热 ③2.44KJ ④88KJ
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
4. 25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g) ===Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g) ===Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)=== 2Na2O(s) △H= -317kJ/mol
5. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为( )
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
6. 已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+13CO(g)===23Fe3O4(s)+13CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为 ( )
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
7. 根据以下3个热化学方程式: ( )
2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>
8. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的( )
A.电解过程中,铜电极上没有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大