满分100分 考试时间90分钟
注意事项:
1.本次试卷分I、II两卷,共31题,其中I卷26题,II卷5题。
2.答选择题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在机读卡上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S -32
I 选择题(共58分)
一.选择题( 20小题,共40 分,每小题有一个正确选项)
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒 ;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是( )
A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
2.下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A 电子云是笼罩在原子核外的云雾
B 小黑点多的区域表示电子多
C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 电子云是用高速照相机拍摄的照片
3.下列说法中正确的是( )
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化
4.下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2
5.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
6.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
7.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P
8.下列物质的分子中,键角最小的是( )
A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4
9.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
10.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )
A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s 23p63d104s1 4p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多
D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
12.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
13.下列粒子属于等电子体的是( )
A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2-和H3O+ D.HCl和H2O
14. 已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z 的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( )
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
15.下列叙述中,正确的是( )