绵阳南山中学2012年秋季高2014级半期考试
化学试题
命题人:左冰玉
注意事项:
1.本试卷共6页,分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟,满分100分。
2.考试内容按照新课标的要求,涉及人教版高二选修Ⅲ全部内容。
3.请将所有答案写在答题卡上;只交答题卡,试题卷自己妥善保存。
4.可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca—40 Br-80 I-127
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1. 下列化学用语表达正确的是
A.N2的结构式: :N≡N: B.NaCl的电子式:
C.CO2的分子模型示意图: D.F—的结构示意图:
2.下列说法正确的是
A.H与D互为同位素;金刚石、石墨和C60互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物
C.金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电
D.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
3.下列有关说法正确的是
A.根据电离方程式HCl = H+ + Cl—,判断HCl分子里存在离子 键
B.分子晶体的堆积均为分子密堆积
C.NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
D.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
4. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是
A.MgO>CaO, NaCl >KCl B.HI>HBr>HCl>HF
C.金刚石 >晶体硅 >碳化硅 D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na
5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.NH3 H2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2
6.下列有关说法正确的是
A.含阳离子的化合物一定有阴离子
B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D.空间利用率:面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方
7.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:②>①>④>③
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=②
8.下列现象与氢键有关的是
①乙醇可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小 ③ 氨易液化
④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键
A.①②⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③
9.电子由2p能级跃迁至3s能级时,可通过光谱仪直接摄取的是
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
10.下列说法中错误的是
A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B.6C的电子排布式1s22s2 2px2违反了洪特规则
C.同一原子中一定没有能量相同的电子
D.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
11.下列分子,中心 原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是
A.BCl3 B.H2O C.CH4 D.SO2
12.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正 方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
13.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.1mol冰含氢键数为4NA
C.22.4L C2H2中有2NA个π键
D.1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA
14.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A.碘与干冰分别受热变为气体
B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
15.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪