可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O-- 16 S—32 Ba--137
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题:(本大题包括10题,每题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意)。
1.提出近代原子学说的科学家是( )
A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.波尔
2.下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( )
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D. HCl
3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
4. 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是 ( )
A.CO+CuO=====△Cu+CO2 B.2Al+Fe2O3=====高温 Al2O3+2Fe[来源:学科网ZXXK]
C.2O3=====催化剂3O2 D.Cl2+2FeCl2===2FeCl3
5.下列各项表达中错误的是( )
A.氢的3种同位素11H 、12H 、 13H
B.Mg2+的结构示意图
C.CO2¬的摩尔质量为44g/mol
D. 核素中质量数为1 4
6.下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )
A.10m1,0.1mol•L-1的AlC13溶液 B.20m1,0.1mo1•L-1的CaC12溶液
C.30m1,0.2mo1•L-1的KC1溶液 D.100m1,0.25mo1•L-1的NaC1溶液
7.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则下列表示R原子的符号中,正确的是 ( )
8.下列电离方程式错误的是( )
A. CaCl2=Ca2++2Cl— B. K2SO4=2 K + +SO42—
C. HNO3=H++NO3— D. NaClO=Na++Cl-+O2—
9.现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钾和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是: ( )
A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液
10.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) .等于0.3 mol B.小于0.3 mol C.大于0.3 mol D.以上结论都不正确
二、选择题:(本大题包括5题,每题4分,共20分。每小题有一或两个选项符合题意)。
11.有关电解质的说法正确的是 ( )
A.NaOH固体溶于水后能导电,所以NaOH是电解质
B.CO2水溶液的能够导电,所以CO2是电解质
C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质
D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质
12. 下列关于氯水的说法正确的 ( )
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B. 光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气
C.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
D.新制氯水久置后漂白性减弱
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B.在常温常压下, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是 ( )
A.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和
Cl2的混合 气体时,因迅速化合而爆炸
D.实验室制取氯气时,将所得气体依次通入盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶可得纯净干燥的氯气。