成都七中2012-2013学年高二上学期化学半期考试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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成都七中2012-2013学年上期
2014级半期考试 化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
命题：张永红 审题：李红
可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5
一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）
1．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
2．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
740 1500 7700 10500
A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素
3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤
4．下列说法正确的是
A．硼电负性和硅相近 B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
5．下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布
为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
8．下面的排序错误的是
A．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3
B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
9．下列有关金属的说法不正确的是
A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高
C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
D．温度升高，金属的导电性将变小
10．下列说法正确的是
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键
D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯
甲醛 >对羟基苯甲醛
11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1
D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 键断裂
12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子
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