第一部分 选择题(共50分)
附部分原子相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 S—32
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题5分,共35分。)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥ 生物质能 ⑦风能
A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
2.已知键能 : N≡N△H=-946KJ/mol, H-H△H=-436KJ/mol, H-N△H=-391KJ/mol
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g),从理论上计算该反应的△H为( )
A.+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol
3.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高 于生成物的总能量
4.下列说法正确的是( )
A.25 ℃、101 kPa时,0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量,则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-445.15 kJ/mol
B.25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
5.分别向1L 0.5mol•L-1 NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2=△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2 = △H3
6.下列关于燃烧热的说法中正确的是
A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
7.已知有下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= -351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= -90.7KJ/mol,由此可知:
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的△H为( )
A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共15分。)
8.下列说法中不正确的是( )
A.硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量一定多于后者
B.原子形成分子时一定释放的能量
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,该反应一定是吸热反应,ΔH>0
D.12g碳完全燃烧生成二氧化碳气体是放热反应,所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量
9.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
A.C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)===SO2(g) △H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
10.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中 始终保持V1+V2=5 0 mL)。下列叙述正确的是
A. 数据不全无法计算NaOH溶液的浓度
B.该实验表明化学能可以转化为 热能
C.做该实验时环境温度为22