可能用到的相对原子量是:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 I:127
第Ⅰ卷(单选题,共44分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.在2KMnO4+16 HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂 的物质的量之比为5∶1
2.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 、Cl- 、SO 、HCO 、Ba2+中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,只产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定没有NH 、HCO 、Ba2+
B.可能有K+、Cl- 、HCO
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO 、NH
D.若另取部分原溶液,向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1NA
D. 28g N2中所含的质子数目为7NA
4.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42—+Ba2+===BaSO4↓
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
C.将Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2
D.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2O===HCO3—+OH-
5.将a L(标准状况)CO2通入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.a =3.36时,CO2+2OH- = CO +H2O B.a =4.48时,2CO2+3OH- =CO +HCO +H2O
C.a =6.72时,CO2+OH- =HCO D.a =8.96时,3CO2+4OH- = CO +2HCO +H2O
6.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
下列叙述不正确的是( )
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca 2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)