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江苏省姜堰市溱潼中学高一化学《物质的量应用于化学方程的应用》练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.67KB
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- 更新时间：2012-12-07 13:41:04
- 上传时间：2012-12-07 13:42:01
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※资料简介※
物质的量应用于化学方程的应用
1、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。
2、将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，求该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体的体积。
3、从100 mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50 mL，加入5.4 g铝粉，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气在标准状况下的体积。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
4、用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，计算Fe2O3的质量。
5、实验室用一定质量的KMnO4与足量的盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5C l 2↑   ＋ 8H2O
    （1）15.8g KMnO4参加反应时，反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）求此时被氧化的HCl的物质的量。（3）转移电子的物质的量。

   6、将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，
      求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。
7、有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g ，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量。
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