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天津市王口中学2012-2013学年度高二上学期第一次月考化学试卷（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.93KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2012-12-07 15:22:57
- 上传时间：2012-12-07 15:23:41
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※资料简介※
王口中学2012—2013第一学期第一次月考试卷
高二化学
（时间：90分钟满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
            S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（共25题，每小题2分，共50分）
1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　).
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是(　　).
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
3、下列说法或表示方法中正确的是(　　).
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
4、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　　).
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生
5、下列说法中，正确的是(　　).
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
6、已知热化学反应方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol
则对于热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2
下列说法正确的是(　　).
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|＜|ΔH1|
D．|ΔH2|＞|ΔH1|
7、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
8、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为(　　).
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
9、已知两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　　).
A．1∶3      B．3∶1       C．1∶4         D．1∶1
10、已知：(Q1，Q2，Q3均大于0)
(1)H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
(2)CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol
(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3        B．0.5Q3－Q2＋2Q1
C．5Q3＋Q2－2Q1      D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
11、已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285
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