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长白山一高12-13上高三化学《反应速率和化学平衡》测试题（有详解答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：70.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2012-12-12 20:05:04
- 上传时间：2012-12-12 20:07:29
※下载地址※
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※资料简介※
化学反应速率和化学平衡测试卷
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2011•辽宁省丹东市四校协作体高三第二次联考)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(　　)
起始浓度甲乙丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
2．(2011•辽宁省大连市高三双基测试)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min未已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol•L－1•min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是(　　)
A．1　　　　　　　　 B．2
C．3 D．4

3．(2011•银川一中高三第五次月考)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，cMxcM将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
4．(2011•北京市东城区高三第一学期期末统测)下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
5．(2011•江苏省姜堰市第二中学高三学情调查(三))已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝cX•c2Yc2Z•c2W，有关该平衡的说法中正确的是(　　)
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热
D．增大Z浓度，平均向正反应方向移动
6．(2011•河南省郑州质检(一))25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ•mol－1能自发进行的原因(　　)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减小的反应
D．是熵增效应大于热效应
7．(2011•安徽省名校高三模拟考
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