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湖南省五市十校2013届高三第一次联合检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：175.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2012-12-16 21:55:49
- 上传时间：2012-12-16 21:56:28
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※资料简介※
湖南省五市十校2013届高三第一次教学质量
联合检测化学试卷
时量：90分钟    总分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H：1     C：12       O：16    Na：23     Al：27    Si：28
Cl：35.5    Ca：40    Fe：56     Cu： 64
第Ⅰ卷选择题
本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷上对应位置，共48分。
1．下列实验中所选用的仪器合理的是
A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液
C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体
D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水
2．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物           B．溶液、分散系
C．溶液、胶体             D．化合物、电解质
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA[来
D．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
4．下面有关金属的叙述正确的是
A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C．金属单质在常温下均为金属晶体
D．某单质具有延展性则它一定是金属
5．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
6．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(O2)＝0.0 01 mol•L－1•s－1       B．v(NH3)＝0.01 mol•L－1•s－1
C．v(NO)＝0.001 mol•L－1•s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol•L－1•s－1
7．下列有关化学用语表示正确的是
   A．乙酸的结构简式： C2H4O2        B．F- 的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl       D．NH3 的电子式：
X  Y
Z  W
8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是
A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素的金属性比Z元素的金属性强
9．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
A．BaSO4        B．FeS         C．BaSO3         D．S
10．下列离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑
C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋ + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na＋ + 2H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：
     2Ba2＋＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．②③　　 B．①③　　    C．①　    　 D．①④⑤
12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是　
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据较强酸可以制
℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)
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