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广东2013届高考氧化还原反应考点突破（经典梳理）

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  • 2013届广东高考氧化还原反应考点突破（经典梳理）
    汕头市潮阳区金堡中学
    从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
    ［知识点归纳］
    一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
    ①有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；
    ②有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；
    ③所有的置换反应都是氧化还原反应；④所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
    二、氧化还原反应的有关概念和关系
    1、定义：有元素化合价的升降
    2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物）
    3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部）
    4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物）
      氧化剂＞氧化产物     还原剂＞还原产物
    例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（  ）
    A．SO2→SO3      B．HCl→H2       C．FeCl2→FeCl3       D．Fe2O3→Fe
    例2、在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是
    （1）H2是氧化产物；（2）H2是还原产物；（3）H2O是氧化剂；（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
    A、①②④         B、③④⑤　　  　 C、①②③⑤　        D、④ 
    练习（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
    该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________
    （2）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
    该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________
    （3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是             
        A. H+、Na+、 、Cl－            B. Fe3+、Fe2+、 、
        C. Na+、OH－、 、       D. Cu2+、Na+、S2－、
    三、重要氧化剂、还原剂
    氧化剂 还原剂
    活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
    某些非金属单质： C、H2、S
    高价金属离子：Fe3+、Sn4+
    不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
    非金属的阴离子及其化合物：
    S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
    含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4；
    含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
    *强氧化剂KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等
    *常考的强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+。
    *既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
    四、氧化性和还原性强弱的比较
    1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
    例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  
    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（   ）
        A．I->Fe2+>Cl->SO2       B．Cl->Fe2+>SO2>I- 
        C．Fe2+>I->Cl->SO2       D．SO2>I->Fe2+>Cl-
     判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
    例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不
     

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