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成才之路高二化学选修4第四章综合能力测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：137.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2013-01-11 19:37:56
- 上传时间：2013-01-11 19:38:29
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※资料简介※
第四章综合能力测试
(时间90分钟　满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16
Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64
Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2009•宜昌模拟)某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是                  (　　)
A．电流计指针不会发生偏转        B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极                     D．铁表面有气体逸出
【答案】　B
2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 (　　)
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
【答案】　C
【点评】　电解水会耗费大量的电能；氢气的摩尔质量小，所占体积大，需要安全高效的储氢技术；燃烧电池是使燃料和空气在两电极上发生反应。
3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是                 (　　)

【答案】　D
【点评】　向装A的试管中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，但Zn有少量已与CuSO4反应，故与稀硫酸反应的Zn少于B，产生的H2体积少于B。故D项正确。
4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为        (　　)

A．⑤④③②①　　　 B．⑤④①②③   C．⑤③④①②   D．①②④③⑤
【答案】　B
【点评】　③中是Zn失去电子，转化为Zn2＋，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。
5．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是             (　　)
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO2－3
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO－3
【答案】　D
【点评】　该微型生物原电池相当于葡萄糖与氧气形成的燃料电池。O2得电子为正极反应，葡萄糖被氧化为负极反应，在溶液中O2－不能稳定存在，故B项错误，C6H12O6在负极被氧化，故A、C项均错误。
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是           (　　)
A．Y＞Z＞W＞X    B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X    D．X＞Y＞Z＞W
【答案】　B
【点拨】　将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而W、X的活动性排在氢之后；将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，即X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y＞W＞X，只有B项正确。
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
【答案】　A
【点评】　电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，所以A项正确；氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，所以B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，所以D项错误，只有A项正确。
8．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是    (　　)
A．电路中通过电子V5.6 mol             B．n＝V M5.6m
C．溶液中H＋增加V5.6 mol              D．n＝5.6mM V
【答案】　D
【点评】　由4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑可知，电路中通过电子的物质的量n(e－)＝V L22.4 L•mol－1×4＝V5.6 mol，与金属阳离子得到电子的物质的量相等，即mM×n＝V5.6，n＝V M5.6m。阳极产生的V L气体，是OH－放电产生的
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