外国语2012-2013学年高二化学上学期期中质量检测
说明:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案潜入答题卷的相应空格中
一、选择题(本小题共9小题,每小题3分,共27分,每小题只有1-2个选项符合题意,请将答案填涂在机读卡上)。
1.下列含有极性键的非极性分子是
(1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF
A、(2)(3)(4)(5)(8) B、(1)(3)(4)(5)(8)
C、(1)(3)(4)(8) D、以上都不对
2. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是
A、Cl, F B、Na,F C.Na,Cl D.Mg,O
3. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的
D.气态氢化物的的稳定性:HmY小于HnX
4. 符合3PX所代表的含义是
A.PX轨道上有3个电子 B.第三电子层PX轨道有3个伸展方向
C.PX电子云有3个伸展方向 D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
5. 元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,失去的这个电子应是
A、离核最近的电子 B.离核最远的电子
C、能量最高的电子 D.能量最低的电子
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
7. 下列叙述中可以肯定是一种主族金属元素的是
A.原子最外层有3个电子的一种金属
B.熔点低于0℃的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种金属
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达到饱和的
8.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N:1s22s22p4 B:S2-:1s22s22p63s23p6
C.Na: 1s22s22p63s2 D:Si: 1s22s22p63s23p2
9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
二、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有1个选项符合题意,请将答案填涂在机读卡)
10.一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和锌,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH- == Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-总反应为:Ag2O+Zn+H2O== 2Ag+Zn(OH)2根据上述反应式,判 断下列叙述中,正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液PH值减小
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向锌
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.工作一段时间后,KOH的物质的量明显减少
(备注:这题找不到 图)
11.下图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系,已知v的单位是mol/(L.S)则图中阴影部分的面积可表示
A. A的物质的量浓度的减少 B. B的物质的量浓度的减少
C. C的物质的量浓度的减少 D.B的物质的量的减少
12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO2)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
13.在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应:C(s)+H2O CO(g)+H2(g),
为了判定该可逆反应是否达到平衡,没有参考价值的物理量是
A.反应器内气体的总压强 B.反应器内气体的总的物质的量
C.反应器内固体的总质量 D.反应器内物质的总质量
14.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是