第一章 第一节 第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(2008•黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应
D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同
2.下列说法或表示方法正确的是 ( )
A.反应物总能量低于 生成物总能量时,该反应不能发生
B.在101 kPa,25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
C.甲烷是清洁、无污染的化石燃料
D.氢气是热值高、无污染的燃料
3.
ΔH=-1.9 kJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.金刚石比石墨稳定
4.1 g氢气在氧气中燃烧生成 液态水,放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式的是 ( )
A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
B.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.H2(g)+12O2(g)=H2O ΔH=-285.8 kJ/mol
5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2 (g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
6.(2006•江苏高考)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1
C(s)+12O2(g)=CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3
S(g)+O2(g)=SO2(g);ΔH4
③H2(g)+12O2(g)=H2O(l);ΔH5
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);ΔH8
A.① B.④
C.②③④ D.①②③
7.(2009•江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)
ΔH=-216 kJ•mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
ΔH=+178.5 kJ•mol-1,E反应物<E生成物
C.HI(g)=12H2(g)+12I2(s) ΔH=-26.5 kJ•mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2 kJ•mol-1,含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ[来源:www.shulihua.net
8.在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应,大约需117 kJ/mol~125 kJ/mol热量。但1,3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应,反应热值是23.4 kJ/mol,以上事实表明 ( )
A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应
B.1,3-环己二烯比苯稳定
C.苯加氢生成环己烷是吸热反应
D.苯比1,3-环己二烯稳定
9.(2008•四川绵阳一诊)已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂 时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是 ( )[来源:www.shulihua.net]
A.2HI(g)=H2(g)+I2(g);ΔH=+11 kJ•mol-1
B.H2(g)+I2(g)=HI(g);ΔH=-11 kJ•mol-1
C.H2(g)+I2(g)=2HI(g);ΔH=+288 kJ•mol-1
D.H2(g)+I2(g)=HI(g);ΔH=-114 kJ•mol-1
10.(2008•山西实验中学二次月考)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1;正丁烷的燃烧热为2878 kJ•mol-1;异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ•mol-1,下列有关说法正确的是 ( )
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能
B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.丙烷燃烧的热化学方程式可表示为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O;ΔH=-2221.5 kJ•mol-1
11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2[来源:www.shulihua.net]
1 2.NA代表阿伏加德罗常数,则关于化学方程式C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是 ( )
A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量
B.当有1 NA个水分子生成且为液体