第三单元 含硅矿物与信息材料
【学习目标】
1、了解硅酸盐工业产品。学会将硅酸盐的化学式写成氧化物形式的方法
2、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化的应用。认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【教材梳理】
一、⑴写出下列几种硅酸盐的化学式:锆石: 红柱石:
钙铝石榴子石: 镁橄榄石:
⑵硅酸盐的结构怎样?为什么常改写成氧化物的形式?
⑶如何将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式
硅酸钠:Na2SiO3 高岭土:Al2(Si2O5)(OH)4
硅酸钠的性质①加水溶解;②向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸;观察现象。
二、硅酸盐产品(传统材料)
1.水泥生产
水泥是以 (主要成分为 )、 为主要原料,在 中高温煅烧后,在加入适量的 ,磨成细粉,即得到普通的硅酸盐水泥。水泥的特性为
2.陶瓷生产
3.玻璃生产
玻璃是指将 、 、 在 中高温熔融制得,发生主要反应: , 。普通玻璃的组成一般为 。对普通玻璃加以特殊处理后会得到各种特种玻璃如 、 、 、 等
4.水玻璃指的是 ,它是一种强力的无机胶。
三、二氧化硅(SiO2)
1、存在:二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有:硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质:①状态: ;②熔、沸: ;③硬度: ;④水溶性 。
3、化学性质:
(1)结构:二氧化硅晶体与金刚石结构相似,具有高硬度、高熔沸点特征。
(2)具有酸性氧化物的通性;
①二氧化硅与氧化钙(高温): SiO2+CaO——
②二氧化硅与氢氧化钠溶液: SiO2+NaOH——
【思考】实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞,不用 塞,就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式: 。
③二氧化硅与碳酸钠(高温): SiO2+Na2CO3——
(3)不跟酸(除 外)反应: SiO2+HF— (雕刻玻璃、腐蚀玻璃)
(4)与C反应(高温): ①SiO2+ C—— ②SiO2+ C——
4、用途:即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性质:晶体硅是 色、有金属石),是良好的 材料,广泛应用于电子的各个领域。光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很 ,硬度也很大(因为它的结构类似于金刚
2、化学性质:很稳定
(1)常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等