离子反应 第一课时
【学习目标】
⑴了解电解质的概念,。
⑵从电离的角度认识电解质的电离。
⑶会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。
【教学重点】电解质和非电解质的判断
【课堂导学】
一:电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:________________________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
原因:__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?为什么?
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗?为什么?
小结:
电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论:
下列物质哪些是电解质?哪些能导电?
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有:
电解质有:
结论:①:酸、碱、盐都是电解质
②:单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质
③:CO2、氨气、SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。
练习:下列叙述正确的是 ( )
A. 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电,所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
G.。氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离 。
二:电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?什么是酸?什么是碱?什么是盐?
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗?)
碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗?)
盐:凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子(包括酸式酸根离子)的化合物。
练习:
1.下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤