第二节几种重要的金属化合物导学案(第2课时)
学习目标1.认识Al(OH)3 和Al2O3的两性
2.充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能
学习重难点Al(OH)3 和Al2O3的两性
知识链接
金属氧化物一般属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么?
自主梳理
二、 铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质: 。
(2)化学性质:①与酸反应: ②与碱反应:
(3)用途: 。
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?
[结论]:既能和 反应,又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物
2.氢氧化铝
(1)Al(OH)3的制法:实验室用 反应制取氢氧化铝
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量
[现象]: 、 [化学方程式]: [离子反应方程式]:
(2)Al(OH)3的性质 物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用
化学性质: a、两性
[实验3-8]:取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中,在一支试管中滴加2mol/L盐酸,在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。
[现象]:
[化学方程式]: [离子反应方程式]:
【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
【学与问】(1)由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3?用氨水好还是用NaOH溶液好?为什么?
(2)在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?你知道它的成分是什么?
[结论]: 两性氢氧化物:既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
b、不稳定性: 。
(3)Al(OH)3的用途:制药、净水
互动探究
铝盐与NaOH溶液反应的图像
a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象:
方程式: 见图像1
b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
现象:
方程式: