考试说明:
1.本卷分试题卷和答题卷,本卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷不得使用计算器。
3.卷I的答案用铅笔 添涂在机读卡上,卷II的答案写在答题卷规定的位置,所有答案写在试题卷上无效。程序
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Al-27 Zn-65
一、 选择题:(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1、下列物质的工业制法原理错误的是( )
A.电解熔融食盐制取氯气 B.电解氯化镁制取金属镁
C.电解氧化铝制取金属铝 D.还原铁矿石制取铁
2、下列说法正确的是( )
A.Cl2有毒,Cl-也有毒 B.I-遇淀粉变蓝
C.硬铝、黄铜、钢铁都是合金 D.溶液中Fe2+遇SCN—生成血红色物质
3、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
4、可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无色气体放出 B.溶于水,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成
C.滴加盐酸有气泡产生 D.溶于水,滴加澄清 石灰水,有白色沉淀生成
5、工业上制取镁粉,是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作冷却剂的是( )
A.CO2 B.空气 C.N2 D.H 2[
6、下列电离方程式错误的是( )
A.CaCO3 ==Ca2+ +CO32― B. HClO== H+ +ClO―
C.NH3•H20 NH4+ +OH― D.Ba(OH)2 ==Ba2+ +2OH―
7、某透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A.Cl-、Na+、Al3+、Cu2+ B.NO 、Na+、ClO-、Cl-
C.、AlO 、SO 、Mg2+、CO D.Na+、Cl-、CH3COO¬¬—、K+
8、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A.它们相差 一个电子层 B.它们的化学性质相似
C. Na有还原性而Na+有氧化性 D. 灼烧时,它们的焰色都呈黄色
9、下列化学方程式,不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―===BaSO4 ↓ 表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D .BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2H Cl
10、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是( )
A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、Al和Cu D、Mg和Zn
1 1、下列金属中,能与氯气和盐酸反应,且两反应生成相同氯化物的是( )
A、Fe B、Mg C、Cu D、Ag
12、 用等物质的量的Al分别还原下列金属氧化物且恰好完全反应,则制得的金属的物质的量最多的是( )
A、Fe3O4 B、MnO2 C、WO3 D、FeO
13、甲、乙、丙 、 丁四个烧杯中分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠,7.8g过氧化钠和4g氢氧化
钠,然后各加入100g水,搅拌,使固体物质完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分
数的大小顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
14、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5: 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲 中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
1 5、铜元素和某些元素容易结合形成难电离的物质,比如与硫结合形成的CuS在自然界中能长久存在。根据以上信息判断下列变化理论上最不可能实现的( )
A.CuCl2+Na2S== CuS+ 2NaCl B.CuSO4+H2S== CuS +H2SO4
C.2CuS+3O2==2CuO+2SO2 D. CuS+2NaOH== Na2S +Cu(OH)2
16 、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2 O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
二、 简答题
17、(8分)写出下列化学反应的离子方程式
(1)在溶液中,物质的量之比为1:1的碳酸氢钙与NaOH 反应 ;
(2)偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ;
(3)铝与氢氧化钠溶液反应 ;
(4)铁片投入硫酸铁溶液中