当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第二节水的电离和溶液的酸碱性 →

陕西省兴平市秦岭中学高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2013-01-23 09:04:02
- 上传时间：2013-01-23 09:04:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．HCl溶液中无OH－
B ．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14[来
解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14。
答案：D
2．常温下，在0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)
A．1.0×10－14     B．1.0×10－13
C．1.32×10－14     D．1.32×10－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
答案：A
3．(2011•郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是
(　　)
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中加入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C
4．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是(　　)
A．温度越高，KW越大
B．温度越低，KW越大
C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
D ．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A
5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1，该溶液可能是(　　)
A．二氧化硫水溶液     B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液     D．氢氧化钠水溶液
解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol /L<1.0×10－7 mol/L，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 HSO－3＋H＋，HSO－3 SO2－3＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：AD
6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)
①1 mol/L 的盐酸　②0.1 mol•L－1的盐酸
③0.01 mol•L－1的NaOH
A．1∶10∶100      B．0∶1∶12
C．14∶13∶12      D．14∶13∶2
解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，
②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，
③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：
10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
7．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c( H＋)相等
B．由水电离出的c(H
上一篇资料:陕西省兴平市秦岭中学高二化学《盐类的水解》学案
下一篇资料:陕西省兴平市秦岭中学高二化学《电解理论及应用》练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...