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2013年高一化学同步试题：第3章（鲁科版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-01-27 08:20:07
- 上传时间：2013-01-27 08:21:28
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※资料简介※
1.

(2011年烟台高一检测)利用如图装置可进行的下列实验是(　　)
A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气
B．用MnO2和浓盐酸制取氯气
C．用双氧水和MnO2制取氧气
D．用锌与稀H2SO4制取氢气
解析：选A。该装置适用于固体＋固体――→△制气体。
2．可用来干燥氨气的是(　　)
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
解析：选B。氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。
3．(2011年上海高一检测)在1 L 1 mol/L的氨水中(　　)
A．含1 mol NH3分子
B．含NH3和NH＋4之和为1 mol
C．含NH3、NH＋4、NH3•H2O之和为1 mol
D．含NH3•H2O为1 mol
解析：选C。计算氨水浓度时溶质以NH3总量来计算，而NH3溶于水后大部分以NH3•H2O形式存在，还有NH3、NH＋4形式。
4．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　)
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
解析：选D。铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵根离子遇酸无变化。铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨分子，若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以只有选项D正确。
5.

A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。
请填写下列空白：
(1)A的化学式是________；
(2)收集气体B的方法是
________________________________________________________________________；
(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是
________________________________________________________________________；
(4)写出A溶液与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。
答案：(1) NH4Cl　(2)向下排空气法　(3)产生大量白烟　(4)NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

1．只能用排空气法收集的气体是(　　)
A．NO B．NH3
C．H2 D．CO
解析：选B。由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集。
2．氨水显弱碱性的主要原因是(　　)
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
解析：选B。NH3是非电解质，本身不电离，不显碱性，NH3溶于水后，NH3＋H2ONH3•H2ONH＋4＋OH－，使氨水显弱碱性。
3．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)
A．氨水呈碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
解析：选B。A、C、D选项内容不是喷泉形成的原理。
4．(2011年潍坊高一检测)关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。其中正确的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　 B．①③
C．②④ D．③④
解析：选B。铵盐中的氮元素不全为－3价，如NH4NO3中NO－3的N为＋5价；有些铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等能与酸反应。
5．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离(　　)
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液
C．加热法 D．加入一种合适的酸
解析：选C。NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl－，所以加AgNO3溶液或加酸都起不到分离的作用。加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质，所以选用加热法。
6．(2011年东营高一检测)能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 4种无色溶液区分开的一种试剂是(　　)
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
解析：选D。分析四种物质：两种铵盐，均能与OH－反应产生有刺激性气味的NH3，两种硫酸盐均能与Ba2＋反应产生白色沉淀。综合分析，含有这两种离子的试剂是Ba(OH)2。
7．一包氯化铵中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化铵含氮25.7%，则混入的氮肥可能是(双选)(　　)
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝铵
C．硫铵 D．碳铵
解析：选CD。纯净NH4Cl的含氮量为26.17%>25.7%，所以杂质含氮量必须<25.7%。四个选项中氮的质量分数依次是46.7%、35%、21.2%和17.7%。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
8．在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好(　　)

解析：选C。由于NH3极易溶于水，A、B、D将会出现倒吸现象。而C中当液体沿漏斗向上倒吸时，液面与漏斗面脱离，这时漏斗中液体又回落下来，故不会出现倒吸现象。
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析：选C。首先，两种物质甲、乙要具有挥发性；其次，甲物质中挥发出来的气体的扩散速度比乙物质中挥发出来的气体的扩散速度快，则甲物质中挥发出来的气体的摩尔质量相对较小。
10．(2011年德州高一检测)在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反应中，若有10.2 g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为(　　)
A．5.04 L B．6.72 L
C．20.16 L D．40.32 L
解析：选C。根据方程式分析，每反应3 mol Cl2同时消耗NH3 8 mol，但其中只有2 mol NH3被氧化为N2，即被氧化的NH3与消耗Cl2的关系为：2NH3～3Cl2，现有10.2 g17 g•mol－1＝0.6 mol NH3被氧化则需要Cl2：0.6 mol×32＝0.9 mol，V(Cl2)＝0.9 mol×22.4 L•mol－1＝20.16 L。
11.
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