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2013年高一化学同步试题：第4章（鲁科版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是(　　)
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
解析：选C。铝合金具有广泛用途的前提条件是：铝的含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生成；而内在条件是铝具有抗腐蚀性。铝是活泼金属，在常温下，容易和强酸、强碱溶液反应。
2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)
①Al　②AlCl3　③Na[Al(OH)4]　④Al(OH)3　⑤Al2O3
A．①②③④⑤　　　　　　　 B．①③④⑤
C．只有④⑤ D．①④⑤
解析：选D。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，AlCl3只能与强碱反应，Na[Al(OH)4]只能与强酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。
3．(2011年济南高一检测)通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是(　　)
A．Na2O B．Fe3O4
C．MnO2 D．V2O5
解析：选A。铝热反应的本质是利用铝的较强还原性。铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。
4．(2011年北京西城区高一检测)等量的Al分别加入0.3 L 1 mol/L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为(　　)
A．2.7 g B．5.4 g
C．8.1 g D．10 g
解析：选B。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑②
由生成H2体积比为1∶2可知，①②两反应消耗Al的质量之比为1∶2，①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量Al反应生成H2为0.15 mol。又知②中NaOH未完全反应，Al完全反应，所以②中生成H2为0.3 mol ，由方程式系数比可知Al的物质的量为0.2 mol，即 5.4 g。
5．一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

(1)Cu2＋、NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO2－3、K＋、SO2－4等离子中一定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________；一定不存在的离子是________________。
(2)上述溶液至少由________________等物质混合而成。
解析：(1)因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO2－4，不能判断是否有CO2－3；加入Na2O2生成的无色无味气体是氧气，一定不存在NH＋4；溶液为无色透明说明没有Cu2＋、Fe3＋；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3＋，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2＋。有Al3＋存在则不能含有CO2－3，所以一定存在的离子是Al3＋、Mg2＋、SO2－4；可能存在的离子是Na＋、K＋；一定不存在的离子是Cu2＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3。
(2)一定存在的离子组合成物质为MgSO4和Al2(SO4)3，故至少2种。
答案：(1)SO2－4、Al3＋、Mg2＋　Na＋、K＋　NH＋4、Cu2＋、Fe3＋、CO2－3
(2)MgSO4、Al2(SO4)3

1．(2011年德州高一检测)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制做窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是(　　)
A．强度高 B．不易生锈
C．密度小 D．导电、导热性好
解析：选D。根据题目信息，用铝镁合金制做窗框、卷帘门等是利用其强度高、密度小、不易生锈的性质，与导电、导热性无关。
2．铝热剂中铝的作用是(　　)
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
解析：选C。铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物，其中Al是还原剂。
3．(2011年莱芜高一检测)除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是(　　)
A．盐酸 B．浓硝酸
C．氨水 D．氢氧化钠溶液
解析：选D。盐酸与镁、铝都能反应，不可选；铝在浓硝酸中钝化，不可选；镁、铝与氨水都不反应，不可选；镁与NaOH溶液不反应，而铝能与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可选。
4．将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A．硫酸铜溶液 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
解析：选A。氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，但不能溶于CuSO4溶液。
5．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的(　　)
A．浓盐酸 B．稀硝酸
C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。
6．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是(　　)
A．碳酸钠 B．氢氧化铝
C．氧化钙 D．碳酸钡
解析：选B。胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝对消化道无影响且能中和酸。
7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．铝与苛性钠溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al3＋＋2SO2－4＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
C．氧化铝与氨水的反应：Al2O3＋2NH3•H2O＋3H2O===2NH4[Al(OH)4]
D．氧化铝与氢氧化钾溶液的反应：Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]
解析：选A。Ba(OH)2不足时，不可能生成[Al(OH)4]－；Al2O3只与强碱反应，不与弱碱反应；KOH、K[Al(OH)4]均应该写成离子形式。
8．(2011年滨州高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．3∶2
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