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四川省南充市2012-2013学年度上期期末教学质量监测高二化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：130.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2013-02-14 11:28:10
- 上传时间：2013-02-14 11:28:41
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※资料简介※
南充市2012～2013学年度上期教学质量监测
高二化学试卷
满分100分     考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息填写在试卷规定的位置上。
2.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在试卷规定的位置上。
相对原子质量：H－1    O－16    C－12    Na－23 Al—27    K—39   Fe—56
Cl－35.5 Ag－108 S－32 标准状况下Vm=22.4L/mol
第I卷选择题（共44分）
一、选择题（每题2分共22个小题）
1．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．d区              B．p区            C．ds区              D．f 区
2.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10

A．CD>AB>EF             B．AB>EF>CD
C．AB>CD>EF             D．EF>AB>CD
3.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是
A. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
B. Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素
4.下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是
A 由分子间作用力结合而成，熔点低
B 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右
C 由共价键结合成网状结构，熔点高
D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5．能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
D．1 L 1 mol•L－1硫酸溶液所含的H＋数
6.下列叙述中正确的是
A.一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH3)4]2+,中心离子为Cu2＋，配位体是NH3
C.任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D.水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
7.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A．基态碳原子的电子排布图　
B．基态铜原子核外的3d、4s轨道内电子排布图
C．Cl的外围电子排布式　3s13p6
D．Fe2＋的电子排布式　1s22s22p63s23p63d6
8.“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
9. 下列含极性键和非极性键的极性分子是
A．乙炔    B．乙醛     C．二氯甲烷       D．甲醇
10. 下列晶体的结构不遵循“密堆积”原则的是
A．金属铜    B．氯化钠      C．金刚石    D．干冰
11.下列不属于配位化合物的是
A．六氟合铝酸钠             B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾             D．硫酸铝钾
12.下列叙述中正确的是
A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．若X原子2p轨道上有一个空轨道,Y原子3p轨道上只有一个空轨道，则它们一定同主族
D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子则它们一定同主族
13.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2       B. O3和SO2      C. CO2和N2O
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