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2013年《优化方案》鲁科版化学选修4电子题库（43份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-03-05 11:21:08
- 上传时间：2013-03-05 11:23:09
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※资料简介※
1．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测正确的是(双选)(　　)
A．一定有SO2－3
B．一定有CO2－3
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定HCO－3是否存在
解析：选BC。根据实验判断离子的存在情况，考查推理能力及思维的严密性。由①知强碱性溶液中HCO－3不存在；由②产生无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3，这在实验③得到证实；由于②中加入盐酸引入Cl－，因此不能通过④确定Cl－的存在。
2．下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)

解析：选A。本题考查了离子反应的应用，利用离子反应检验离子的存在。在试液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中没有Fe3＋，加入氯气后，溶液变为红色，说明加入氯气后有Fe3＋生成，则其来源一定是Fe2＋，A正确；加入AgNO3溶液产生的黄色沉淀并不一定是AgI，也可能是Ag3PO4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则有I－，B错误；能使石蕊试液变蓝色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，C错误；SO2也具有选项D中所述性质，则D错误。
3．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B．滴定管尖端未充满液体
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
解析：选D。A中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液多；B中致使起始读数偏大；C中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。
4．(2012•渭南高二质检)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；
④取③的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤若将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是________；另外，若取④的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na＋；透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈浅紫色，________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含K＋。
解析：往溶液中加入氯水和CCl4，CCl4层呈紫色，说明原溶液中一定存在I－，结合实验①的结果一定存在大量H＋，推测溶液中一定不存在NO－3、Fe3＋和CO2－3。
由实验③推知，溶液中不含Mg2＋、Al3＋，但在③的溶液中加入Na2CO3溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有Ba2＋，一定有存在SO2－4。
由实验⑤推知溶液中含有NH＋4。因此，溶液中一定存在Ba2＋、NH＋4、I－，一定不存在Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、NO－3、SO2－4，不能确定的是Na＋、K＋、Cl－。
因在实验③中加入NaOH，④中加入Na2CO3溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na＋。但透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则证明原溶液中含有K＋。
答案：Ba2＋、NH＋4、I－、H＋
Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、NO－3、SO2－4
Na＋、K＋、Cl－　不能　能
5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250 mL容量瓶配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是____―→____―→____―→D―→____。(填字母)
(2)滴定管读数时应注意___________________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________；
尖嘴部分应____________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________。
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是___________________________。
解析：对于中和滴定的操作问题要依据中和滴定的正确步骤和规范操作去思考，而分析产生的误差，要注意滴定过程中消耗标准液体积偏大，还是偏小，还是不变。
该题配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，以甲基橙作指示剂。滴定过程中需注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。
答案：(1)C　A　B　E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4　指示剂颜色由黄色变为橙色
(6)偏高　(7)80 mV2－V2w%
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