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小榄中学2012－2013学年基础知识汇总题（第一章《化学反应与能量》知识详细归纳）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-03-20 18:16:13
- 上传时间：2013-03-20 18:16:39
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※资料简介※
小榄中学2012－2013学年基础知识汇总题（化学反应与能量）
高二理科班（13年02月用）    班级：高二（   ）       姓名：          学号：
一、填空：
1、化学反应过程中，不仅有物质的变化（既遵循：质量守恒定律），同时还伴随有能量
   的变化（既遵循：能量守恒定律），且通常以热量等的形式表现出来。若以反应过程中吸放热为标准分为释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。
2、常见放热反应有：a、燃料的燃烧（与 O2、Cl2 的反应）； b、中和反应； c、活泼金属与酸或水的反应； d、大部分的化合反应（如生石灰和水）； e、物质的缓慢氧化！
常见吸热反应有：a、C+ CO2 或 H2O ； b、H2+CuO； c、Ba(OH) 2•8H2O+NH4Cl；
d、大部分的分解反应（如CaCO3高温分解）；e、多数铵盐溶于水。
3、关于化学反应中为何有能量的变化可以从两个角度去分析：
（1）化学反应中，反应物需要断裂化学键，从而吸收能量，而要生成新的物质就
要求前面反应物断键后的微粒要形成新化学键，又会释放能量，将两部分能量代数和若前者大为吸热反应，后者大为放热反应，且此值即为反应变化的能量数值！
（2）从质能守恒方面理解：化学方程式“=”号两边的量应该相等，若以能量而言，“=”左边的反应物所具有总能量大于“=”右的总能量，为保持方程两边相等就会有多余能量        放出即为放热反应，反之就要补充能量即为吸热反应。
4、关于反应热和焓变：化学反应过程中释放或吸收的能量一般都可以用热量来表示叫做反应热，我们一般又可用焓变表示符号： △H ；单位： kJ/mol ；作用是用来描述反应前后能量的变化；且描述需在一定条件下（只有常温常压为默认不做标注）；且强调既任何化学反应都有焓变！对于△H：
     当化学反应为吸热反应时，表示反应体系从外界得到能量故△H ﹥ 0带 + 号；
     当化学反应为释放反应时，表示反应体系会给与外界能量故△H ﹤ 0带 — 号；
5、热化学方程式：
定义表明反应所吸收或释放能量的方程式叫做热化学方程式
意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化。
项 1、△H只能写在方程式的右边，并用“空格”隔开，且放热反应带上“—”吸热反应带上“+”，单位是 kJ/mol 或 J/mol 。
2、由于△H与测定条件有关特别是温度有关，多以反应要标明条件，不同条件的相同方程式△H是不相同的！
3、标明物质的状态（固体既 s ，液体既 l ，气体既 g ，溶液既 aq ），因为物质所含能量与他们聚集状态有关！状态不同热化学方程式将不同！
4、方程式的各种化学式前的计量系数可以是整数、分数，他们只代表物质的量的数值，不代表分子数；
5、根据焓变的性质，方程式各物质的计量系数加倍，焓变值也应加倍，且方程式逆向的时候，焓变正负号改变而数值大小不变！
强调：热化学方程式是一整体，错一点既全错！
6、燃烧热在定义上指的是：101kPa时， 1 mol 的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出来的热量，叫做该物质的燃烧热！符号： △H ，单位： kJ/mol ，注意带 — 号，如氢气的燃烧热为H= –285.8mol/L（表示1mol氢气完全燃烧生成     水所放出的热量）。
7、能源分为一次能源指的是：指直接从自然界未经过加工转换的各种能量和资源，例如：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。一次能源可以进一步分为再生能源和不可再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等等。它们在自然界可以循环再生。而非再生能源包括：的煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。二次能源指的是：将一次能源经过加工以后得到的能源产品，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢
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