课题:§2.1.2 化学键(第一课时)
编者: 刘兰芳 张剑
【学习目标】:1、掌握离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念。
2、理解离子键、共价键的形成过程。
3、学会用电子式书写原子、离子、分子的电子式以及离子化合物、共价化合物的形成过程。
4、学会书写共价分子的结构式。
5、认识分子间作用力的概念并用分子间作用力解释常见实例
预习案
使用说明:这部分要求同学们根据下面提示预习,课前独立完成,记下不明白的问题,小组交流讨论,用时10分钟
1、离子键的定义:________________________________________________。
2、离子化合物的定义:_______________________________,例如:_________________,通常______________和________________可形成离子化合物。
3、由于化学反应中,一般是原子的___________发生变化,为方便起见,我们在元素符号周围用“• ”或“x”来表示原子的_________________,这种式子叫电子式。
试写出下列原子的电子式:
K__________、Ca __________、Al __________、C__________、N__________、S__________、F__________。
4、共价键的定义:_______________________________________________
5、共价化合物定义:所含化学键全部是共价键的化合物。
举反例说明:化合物 还含有 键,不是共价化合物。
6、化学键的定义__ __。
7、分子间作用力定义: 。
8、氢键:
①水分子之间的氢键,是一个水分子中的 与另一个水分子中的 之间所形成的 。它使水分子之间的作用力 ,因此水具有
的沸点;在冰晶体中,含有的氢键比液态水中 ,故形成较规则的结构,从而存在较大的空隙,因此相同温度下冰的密度比水 。
②除水之外,HF、NH3、乙醇等分子间也存在氢键,因此它们的熔沸点明显要高于其它组成和结构相似的同主族化合物。
探究案
一. 化学键的定义与分类
1.举例说明离子键的形成过程
举例说明共价键的形成过程.
2.离子键与共价键的对比