专题4 硫、氮和可持续发展
硝酸的性质
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解硝酸的物理性质和重要用途;
(2)认识硝酸的化学性质—不稳定性和强氧化性
(3)了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理;
2.过程与方法
通过铜与硝酸反应的实验探究,让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。并学会用智慧分析问题,初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。
3.情感态度与价值观
在实验探究中体验质疑、求真,同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度,树立环保意识。
二、教学重点与难点
重点:硝酸的强氧化性、不稳定性以及氧化还原方程的配平。
难点:硝酸的强化性以及硝酸生产工艺化学原理
三、教学方法
“引导—探究”的教学模式,通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
四、教学用具
黑板,粉笔,多媒体,相应的实验仪器及药品:浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、注射器、镊子、试管、滴管、橡皮塞。
五、教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
新课导入
展示一个关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗的报道。
提出:假如是你,你会上当吗?能利用所学的知识来识别黄金的真假? 关注报道
思考:如何识别黄金的真假
由生活现象切入,吸引学习兴趣。
展示一则新闻:硝酸泄露事故。
问题探究一:为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味?引导学生分析,而得出结论。
关注新闻,好奇。
思考,回答,在引导之下进行分析
由现实事故引入,创造悬念,同时有利于硝酸性质的讲解。
展示硝酸样品
观察,并闻气味,由学生总结出硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 用事实说话,增加说服力;并便于学生记忆。重视基本知识和技能掌握
为什么可以用纯碱进行事故的处理?
结合前学知识引导学生说出酸的通性。
思考:回答酸碱发生中和反应。回顾以前的知识,说出酸的通性。 ,回顾和巩固旧知识,同时也利于新知识的讲解。
问题探究三:为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾?
展示久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸。
引导学生思考。 思考:并在教师的引导下得出结论:硝酸具有不稳定性。
见光或受热易分解
通过视觉效应,利用学生记性和理解。培养学生分析和思考能力。
问题探究四:硝酸是强酸,为什么可以用铝罐车运输?
引导学生回顾旧知识,并思考原因。 思考:结合前学知识,得出:常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
与学生互动,活跃课堂气氛;同时帮助学生巩固知识,认识硝酸的性质。
实验探究:联系铜遇到浓硫酸的反应,引出问题:如果铜遇到浓硝酸又会有什么变化呢?引进实验一。 回答:铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应,溶液变蓝,生成二氧化硫气体。
思考,疑惑。 用学生熟悉的知识来引出新知识,同时也巩固了旧知识。
实验一:铜与浓硝酸的反应;引导学生观察并分析现象,得出结论。
认真观察实验现象,并分析实验现象,在引导之下得出结论。得出:反应剧烈,产生红棕色气体。 培养学生的观测能力,通过浓硝酸与铜反应的实验,引发学生质疑。
回顾铜遇到稀硫酸的现象
问:如果铜遇到稀硝酸又会有什么变化呢?进行实验二:铜与稀硝酸的反应;引导学生观察并分析现象,并探究如何验证无色气体为一氧化氮,得出结论。
认真观察实验现象,并分析实验现象,在引导之下得出结论。反应不太剧烈,与Cu反应产生无色气体。借助注射器可以验证无色气体为一氧化氮。
得出结论:稀硝酸有氧化性但比浓硝酸的弱,
与Cu反应生成NO气体。 培养学生的观察和分析能力,通过实验的改进,培养学生的思考考和创新能力。