第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 摩尔质量
教学目标:
1、了解摩尔质量的概念。
2、了解物质的量,摩尔质量,物质的质量之间的关系。
3、区别摩尔质量、物质的质量、相对 分子质量
4、 提高演绎推理的能力,归纳推理的能力。
教学重点:摩尔质量的概念
教学过程:
[过渡引入]我们上节课很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是:1mol粒子的质量是多少?
[讨论]
若已知:1个氢原子的质量=1.674×10-24g 1个氧原子的质量=2.657×10-23 g
氢原子的相对原子质量=1
碳原子的相对原子质量=12
氧原子的相对原子质量=16
你可以用几种方法推算1molH、1molO 、 1molH2O的质量?
[结论] ⑴1mol任何物质的质量在数值上等于其粒子的相对原子 质量或相对分子质量。[
⑵通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿伏加德罗常数?
[展望] 现在我们知道了1mol水的质量是18g,约含有水分子是6.02×1023,那 么求2000g水乃至一吨水含有多少水分子,这个答案离我们还会远吗?
【设问】1.什么是摩尔质量?单位是什么?摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何?
【主干知识】
二、摩尔质量
(1)1 mol微粒质量与微粒相对原子质量、相对分子质量的关系
(2)摩尔质量定义
符 号: ;表示: , 单位:
(3)摩尔质量与物质的相对原子质量、相对分子质量的关系:
【课堂练习1】
(1)1molH2O的质量是 (2)1molNaCl的质量是
(3)1molNa+的质量是 (4)1molS的质量是
【课堂练习2】
(1)Na的摩尔质量 (2)NaCl的摩尔质量
(3)NaHCO3的相对分子质量是 ,它的摩尔质量为
(4)0.01mol某物质的质量为1.08克,此物质的摩尔质量为
【课堂练习3】
(1)1.5mol的氧气的质量是 (2)1.5mol的硫酸的质量是
(3)10克氢氧化钠的物质的量为 (4)10克H2的物质的量为
【总结】物质的量、质量、摩尔质量间 的关系:n=m/M
【课堂练习4】
(1)已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个